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大(dà)π键电(diàn)子数的计算方法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大(dà)π键电(diàn)子(zi)数计算方(fāng)法：大(dà)π键的电子数等于成(chéng)键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含(hán)有一个电子，1个(gè)N的P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原子(zi)有(yǒu)5个电(diàn)子，一(yī)个和C成键，两个分别和两(liǎng)个(gè)H成键，剩余的(de)一对在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域(yù)π键）的形成有个(gè)特点，就是(shì)多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道(dào)形成构成(chéng)分子的σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余的(de)P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要先(xiān)判断每个(gè)原子的杂化(huà)类型(xíng)，同(tóng)一个区域如(rú)果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一(yī)共(gòng)轭体系(xì)），则组成一(yī)个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭(è)体(tǐ)系断(duàn)掉了，所以就有两个共轭(è)π键）。

大π键(jiàn)电子(zi)数简便(biàn)算法(fǎ)

　　大π键电子数(shù)简便(biàn)算(suàn)法(fǎ):大(dà)π键(jiàn)的电子数等(děng)于成键的所有(yǒu)P轨道(dào)电子数(shù)的(de)总(zǒng)和。

　　在(zài)多原子分子中如(rú)有相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道，它(tā)们(men)连贯重(zhòng)叠在(zài)一(yī)起(qǐ)构成一个整体(tǐ)，p电(diàn)子在(zài)多个(gè)原子间运(yùn)动形成π型(xíng)化学键，这种(zhǒng)不局限在两个原子(zi)之间的π键称(chēng)为(wèi)离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多数处于同一(yī)平面(miàn)上；

　　②这些(xiē)原子有相(xiāng)互(hù)平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原子彼(bǐ)此平行(xíng)的(de)p轨道从侧面相互(hù)重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环(huán)的成(chén一个学期一般有多少周 一个学期一般有几个月g)环碳(tàn)原子各以(yǐ)一(yī)个(gè)未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧(cè)向重(zh一个学期一般有多少周 一个学期一般有几个月òng)叠而(ér)形成的一(yī)种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六(liù)个碳(tàn)原(yuán)子(zi)和六(liù)个(gè)氢原子完(wán)全相(xiāng)同，且实验表明苯分子中的六(liù)个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分子中的每个(gè)碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成(chéng)碳碳(tàn)σ键，另一个(gè)与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还(hái)有一个未(wèi)杂(zá)化的p轨(guǐ)道，这6个(gè)p轨道一起形成π键，由于苯(běn)分子中的(de)π键是多(duō)个原子形成(chéng)的，一般称为大π键。

　　处在(zài)p键上的电(diàn)子(zi)不再(zài)只属于一个原子(zi)所有，而是在(zài)整(zhěng)个(gè)大π键上运动是离慎码域的(de)，因(yīn)此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大π键的(de)分(fēn)子(zi)很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚(fēn)、萘(nài)等分子中都含(hán)有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电子的(de)总数, 例(lì)如丁二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。一个学期一般有多少周 一个学期一般有几个月>

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